Dabei läuft die Berechnung der Verbräuche folgendermassen ab:
Wir
haben 12ml Titrationsmittel 0.002M verbraucht: Das sind 2.4*10-5 mol
Die Reaktionsstöchiometrie steht im Verhältnis 2:5, also sind
das /2*5 = 6*10^-5 mol Oxalsäure.
Insgesamt haben wir 2.5 10-4 mol Oxalsäure zugegeben, sind also 1.9*10-4
mol übrig
Das sind also (Reaktionsstöchiometrie : mol Mangan, das übrig
ist.
1*10-4 Total minus 0.76*10-4 = 2.4*10-5 mol Mangan, das mit den im Wasser
enthaltenen Stoffen reagiert hat und verbraucht wurde, was unserer Verbrauchsmenge
an Titrationsmittel entspricht.
Erklärung: Wir haben hier mit absoluten Zahlenwerten, nämlich mol Atomen gerechnet, und dabei spielen die unterschiedlichen Konzentrationen der Manganverbindungen keine Rolle. Wird also der Verbrauch an Titrationsmittel in mol errechnet, lässt sich direkt die reagierende Menge mit den Stoffen im Wasser direkt berechnen. Die oben geführte komplizierte Rechnung entfällt dann und ist nur illustrierendes Beispiel fürs Verständnis. Voraussetzung ist allerdings, dass bei der Zugabe der zwei Verbrauchsstoffe auf deren stöchiometrisches Verhältnis geachtet wird, also in unserem Beispiel 2:5 à 10ml 0.01M und 25ml 00.1M !